1. 高中化学原电池和电解池全部知识点
原电池与电解池异同：
1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极
1、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的
1、原电池是电源，电解池需要电源
1、都有闭合回路
1、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子
6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！
7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！
8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！
9、本质都是氧化还原反应！
1. 高一化学原电池知识点
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。
又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负 原电池的工作原理 极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。构成原理 1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。1.电解质存在。1.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。1.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的化学反应。注：新课标高中化学中所有原电池都发生了氧化还原反应，但非氧化还原反应一样可以设计成原电池。电极的构成 a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。电解液的选择：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。正负极判断 通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生还原反应，此为原电池的正极（阴极，cathode）；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极（阳极，anode）。[1-1] 正极发生还原反应，得到电子；负极发生氧化反应，失去电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。电极判断 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。原电池的判定 先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”： 看回路——形成闭合回路或两极直接接触； 看本质——能否转化为氧化还原反应。1.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
1. 高二上学期化学电解池,原电池知识点
原电池讲正负极,电解池讲阴阳极.原电池当中,用活泼性不相同的金属分别作正负极,比较活泼的那个与电解质溶液发生反应,失去电子,化合价升高,发生氧化反应.电子由外电路流向另一金属棒,并且电流方向与电子运动方向相反,所以电子从活泼金属流向不活泼金属,故电流从不活泼金属流向活泼金属。
1. 高中化学原电池和电解池全部知识点图片
先写出总化学方程式再写出负极反应方程式 负极好写一些。总方程式减去负极反应得正极反应。电解池和原电池最大的差别是有没有电源。有电源的是电解池，因为原电池本身就是电源。如果，原电池 和 电解池串联，能自发反应的是原电池，不能的就是电解池，如果是串联反应一般会很容易判断。
1. 高考化学原电池电解池知识点
电解池是高中二年级的，是人教版高二化学选修1
6. 高中化学原电池电解池知识点总结
有口诀，记住口诀，明白电子是怎么转移的就可以做题了，很好用，不会可以私信我
1.氧还原理：放电负氧正还，充电阳氧阴还
1.离子迁移：原电池正正负负（铅蓄电池硫酸根不移动），电解池异性相吸
1.充放电转化：负变阴正变阳
1.电极质量、PH：正增负减，阴盛阳衰
1.电极判断：失电子负极，得电子正极
6.电极方程式书写：先判断反应物再判断生成物，根据电子得失，再根据电解质环境补充传递介质离子（电荷守恒），最后查氧补水（质量守恒） 以上六条联合判断几乎可以快速做对所有题，可以试一试
7. 化学原电池的知识点
高中化学中原电池有正极、负极之分，没有阴极、阳极之说。高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较*.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻学习的难度,及防止容易引起概念上的混淆.但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极表达.只要发生还原反应的电极就称为阴极（如原电池的正极和电解池的阴极）,发生氧化反应的电极就称为阳极（如原电池的负极和电解池的阳极）.在金属腐蚀内容中,有一种金属保护的方法是：把被保护金属作为原电池的正极,用较活泼的金属作原电池的负极,这样,原电池的负极被腐蚀,而正极被保护. 即负极（阳极）被牺牲,而正极（阴极）被保护. 称为牺牲阳极的阴极保护法. 这一叫法已经体现了负极与阳极、正极与阴极之间的联系。
8. 高中化学原电池电解池知识梳理
电解池中肯定是阴离子在阳极失去电子发生氧化反应，阳离子在阴极得到电子发生还原反应。
阳极按照失去电子能力，越强越先失去电子，先反应。失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S1->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO1 ->SO1 1-)>F-
阴极按照得电子能力，阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag+>Hg1+>Fe1+>Cu1+>H+（酸）>Pb1+>Sn1+>Fe1+>Zn1+>H+（水）>Al1+>Mg1+>Na+>Ca1+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向），越强越先得到电子，先反应。
电解氯化亚铁溶液是一个非常复杂的问题，一般情况下，电解FeCl1稀溶液（1.1~1mol/L），现象主要是：阳极亚铁被氧化成三价，阴极是亚铁被还原为铁。
9. 高中化学原电池和电解池全部知识点总结
原电池的正极连在电解池的阳极，原电池的负极连在电解池的阴极，原电池负极失电子被氧化，连接的电解池的阴极上发生还原反应（电解池中阳离子移向阴极，阳离子在阴极上得到电子被还原），电解池中阴离子向阳极移动并在阳极失去电子被氧化，这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极，原电池的正极上的正离子得到电子被还原，这样构成了整个的回路。
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