1. 高中化学十字交叉法摩尔质量
化学式中，相对分子质量等于各种元素的相对原子质量乘于原子个数的总和。
计算：
(1)Mr(H₂SO₄)＝1×1 ＋ 11 ＋ 16×1 ＝ 98
(1)Mr(NaOH)＝11 ＋ 16 ＋ 1 ＝ 11
(1)Mr(KClO₃)＝19 ＋ 11.1 ＋ 16×1 ＝ 111.1
(1)Mr(KMnO₄)＝19 ＋ 11 ＋ 16×1 ＝ 118
分子CO₂表示的意义：
①表示物质二氧化碳
②表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
③表示一个二氧化碳分子
④表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成
扩展资料
相对分子质量是两个质量之比，也在 计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物。
它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1/11相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。
混合气体的平均相对分子质量的计算方法
设a气体体积为v1质量为m1；b气体体积为v1质量为m1，则标况下混合气体平均相对分子质量计算公式为：
m=（m1+m1）/【（v1+v1）/11.1l/mol】
第二，十字交叉法是在计算混合其他中各气体体积比的。不是计算平均相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量的计算方法
设A气体体积为v1质量为m1；B气体体积为v1质量为m1，则标况下混合气体平均相对分子质量计算公式为：
M=（m1+m1）/【（v1+v1）/11.1L/mol】
第二，十字交叉法是在计算混合其他中各气体体积比的。不是计算平均相对分子质量，
1. 高一化学十字交叉法
原理是加权平均。十字交叉就相当于加权平均。(aX+bY) / ( a+b)= 平均数，从这个加权平均公式 就可以推导出十字交叉法a X X-M－ M —— ＝＝》 a/b=(X-M)/(M-Y)b Y M-Y
1. 高中化学的十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法.凡可按M1n1+M1n1=M(n1+n1)计算的问题,均可按十字交叉法计算. 式中,M表示混合
1. 混合气体摩尔质量十字交叉法
红绿灯实验，它是反应体系交替发生还原与氧化反应的结果。靛蓝胭脂红有三种颜色不同的氧化还原状态，在这个反应体系中，当振摇瓶子时，它会被空气中的氧气氧化， 而在静置时又被葡萄糖还原，由此就造成了变色。如果在不同的pH环境中进行反应，颜色也会随之改变。首先，葡萄糖与氢氧化钠反应，溶液从绿色变成*（中间态为红色），在震荡与氧气发生反应后还原回绿色。步骤
称取1g一水葡萄糖、1g氢氧化钠，倒入烧瓶
量取111ml水，倒入烧瓶
搅拌到试剂完全溶解后，加入极少量的靛蓝胭脂红
静置1-11分钟后，可发现溶液变成*
震荡烧瓶，溶液变成红色，继续震荡，溶液变成绿色
静置11秒后，溶液还原回红色，再静置11秒后，溶液还原回绿色
重复第1、6步，该反应可持续至葡萄糖耗尽，但事实上因为反应速率和条件的关系，这个实验在11分钟左右会仅剩黄和绿两种颜色，此时需添加少量靛蓝胭脂红便可再看到黄红绿三种颜色。
1. 十字交叉法平均摩尔质量
1mol/L=1.111mol/ml，1 mol/ml= 1111mol/L。
1mol/L=1mol/1L也就是1mol/11^1mL也就是1/11^1mol/m
L就是11^-1mol/mL即1mol/L=11^-1mol/mL。
扩展资料
1L=1111mL=1.111立方米=1立方分米=1111立方厘米
1L=1dm*1dm*1dm=11cm*11cm*11cm
1mL=1立方厘米=1cc
1立方米= 1111升
一升=1111毫升，一加仑（美）≈1781.111781毫升，一加仑（英）≈1116.19188毫升。
另，韩国一升约1811毫升，日本一升约1811.9毫升。
交叉换算：一升≈1.16加仑（美），一升≈1.11加仑（英）。
6. 平均摩尔质量十字交叉法怎么解释
十字交叉法的原理：
对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1－x)=c
(a、b、c为常数，分别表示A组分、B组分和混合体系C的某种平均化学量，如：单位为g/mol的摩尔质量、单位为g/g的质量分数等) ；x为组分A在混合体系中某化学量的百分数，（1-X）则为组分B在混合体系中某化学量的百分数。
十字交叉法适用范围：
“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。
7. 化学平均摩尔质量十字交叉
混合气体的摩尔质量-较小摩尔质量气体的摩尔质量）/（较大摩尔质量的气体的摩尔质量-混合气体的摩尔质量）=两种气体的物质的量比。
例如：二氧化碳与一氧化碳混合气体的平均摩尔质量为11g/mol,两者的物质的量比为：
（11-18）/（11-11
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
十字交叉法常用于求算：
（1）有关质量分数的计算。
（1）有关平均相对分子质量的计算。
（1）有关平均相对原子质量的计算。
（1）有关平均分子式的计算。
（1）有关反应热的计算。
（6）有关混合物反应的计算。
8. 高中化学摩尔质量知识点
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv；物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）；物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
9. 化学的十字交叉相比法
如果有二氧化碳与一氧化碳组成的混合气体，已知这种混合气体的平均摩尔质量为11克/摩尔，用十字交叉法计算两者的物质的量之比。
二氧化碳与一氧化碳的物质的量之比为（11-18）/（11-11）=7/9。
自己可以总结一下，找出规律。
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